Kimia · Pengertian dan Perkembangan Reaksi Reduksidan Oksidasi

#BSBOHLBMJ LBMJBO TFNVB QFSOBI NFOKVNQBJ GFOPNFOB LPSPTJ QFSLBSBUBO QBEB CBOHVOBO NBVQVO QFSBMBUBO ZBOH NFNBLBJLPNQPOFOMPHBNTFQFSUJTFOH UFNCBHB EBOCFTJCBKB"UBQSVNBIEBSJTFOH EBQBU NFOHBMBNJ LFCPDPSBO LBSFOB UFSLFOB LPSPTJ +FNCBUBOEBSJCBKBKVHBNFOKBEJSBQVILBSFOBLPSPTJ4FMBJOQBEBQFSLBLBTMPHBNVLVSBOCFTBS LPSPTJ KVHB EBQBU UFSKBEJ QBEB LPNQPOFOLPNQPOFO QFSBMBUBOFMFLUSPOJLZBOHUFSCVBUEBSJMPHBN,PSPTJ NFSVQBLBO GFOPNFOB LJNJB QBEB CBIBOCBIBO MPHBN 1BEBEBTBSOZB LPSPTJ BEBMBI SFBLTJ QFSVCBIBO MPHBN NFOKBEJ JPO ,PSPTJUFSKBEJQBEBQFSNVLBBOMPHBNZBOHNFOHBEBLBOLPOUBLMBOHTVOHEFOHBOPLTJHFOEBOMJOHLVOHBOCFSBJS4FIJOHHBEBQBUEJLBUBLBOCBIXBQFSJTUJXBLPSPTJ NFSVQBLBO SFBLTJ PLTJEBTJ #BHBJNBOB LPOTFQ SFBLTJ PLTJEBTJ ,BMJBOBLBONFOFNVLBOKBXBCBOOZBEFOHBONFNBIBNJCBCJOJ#BC7**3FBLTJ0LTJEBTJEBO3FEVLTJEPL1*.

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engertian dan Perkembangan Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)3FBLTJ SFEPLT CBOZBL LJUB UFNVLBO EBMBN LFIJEVQBO TFIBSJIBSJ.JTBMOZBLFUJLBCBIBONBLBOBONBTVLLFEBMBNUVCVILJUB MBMVCFSFBLTJEFOHBO PLTJHFO ZBOH LJUB IJSVQ TFIJOHHB NFOHIBTJMLBO FOFSHJ &OFSHJUFSTFCVULJUBHVOBLBOVOUVLCFSQJLJS NFNCBDB CFMBKBS EBONFMBLVLBOCBOZBLIBM#FCFSBQBQFSBOQFOUJOHPLTJHFOEBMBNLFIJEVQBOLJUBZBJUVt ,FOEBSBBOCFSNPUPSEBQBUCFSKBMBOLBSFOBCBIBOCBLBSOZBCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFOt "LUJWJUBTNFNBTBLEJEBQVSMBODBSEFOHBOBEBOZBCBIBOCBLBSFMQJKJBUBVNJOZBLUBOBIZBOHCFSFBLTJEFOHBOPLTJHFOt -JMJOEBQBULJUBOZBMBLBOVOUVLQFOFSBOHBOt 4BNQBIEBQBULJUBCBLBSTFIJOHHBLJUBUFSCFCBTEBSJCBLUFSJ4FMBJONFOHVOUVOHLBONBIMVLIJEVQ PLTJHFOKVHBEBQBUNFSVHJLBONBOVTJB NJTBMOZBPLTJHFONFOZFCBCLBOt ,PSPTJQBEBLFOEBSBBOCFSNPUPSt "MBUBMBUSVNBIUBOHHBCFSLBSBUt 1BHBSCFTJNFOKBEJLFSPQPTt .JOZBLHPSFOHNFOKBEJUFOHJLBUBVSBODJE TFNVBUFSKBEJLBSFOBBEBOZBSFBLTJPLTJEBTJPMFIPLTJHFO 4FMBOKVUOZB CBHBJNBOBLBI QFSLFNCBOHBO SFBLTJ SFEPLT "QBLBIUFSKBEJQFSVCBIBOLPOTFQSFBLTJSFEPLTTFJSJOHEFOHBOQFSVCBIBOXBLUV 4JNBLMBIQFOKFMBTBOCFSJLVU1FSLFNCBOHBO,POTFQ3FBLTJ3FEPLT,POTFQSFBLTJPLTJEBTJEBOSFEVLTJNFOHBMBNJCFCFSBQBQFSVCBIBONBLOB1BEBBXBMOZB SFEVLTJEJBSUJLBOTFCBHBJSFBLTJQFMFQBTBOPLTJHFOEBOPLTJEBTJEJBSUJLBOTFCBHBJSFBLTJQFOHJLBUBOPLTJHFO%BMBNQFSLFNCBOHBOOZB SFBLTJ SFEPLT NFOHBMBNJ QFSVCBIBO NBLOB ZBJUV SFBLTJKataKunci• Reaksi Oksidasi• Reaksi Reduksi• Bilangan Oksidasi• Reaksi Autoredoks• Tata Nama Senyawa• Senyawa Biner• Lumpur AktifGambar 7.1Contoh peranan oksigen dalam kehidupan.EPL1*.

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ambar 7.2Pada proses pembakaran sampah terjadi pelepasan gas CO2 yang mengakibat-kan naiknya suhu bumi. Pembakaran dinyatakan sebagai reaksi suatu zat dengan oksigen yang diser-tai dengan pelepasan energi (seperti panas) dalam jumlah tertentu. Agar terjadi pembakaran, umumnya harus ada tiga hal, yaitu: bahan bakar (zat yang akan menghasil-kan energi), pengoksi-dasi (sumber oksigen), dan perangsang pembakaran (sumber energi yang akan menaikkan suhu bahan bakar sehingga dapat menyalakan api).Cleave, 2003, hlm. 160XXXTDBQDBPSHQIPUPTMFHBMCVSOQJMFDPN

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iskusiDiskusikan dengan teman-teman kalian tentang reaksi pemba-karan lembaran magnesium pada kembang api tetes. Apakah reaksi pembakaran tersebut termasuk reaksi oksidasi ataukah reaksi reduksi? Salinlah tugas ini dalam buku tugas, lalu presentasikan di depan teman-teman.C,POTFQ1FMFQBTBOEBO1FOHJLBUBO&MFLUSPO,POTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFOQBEBSFBLTJSFEPLTUFSOZBUBUFSMBMVTFNQJU LBSFOBUJEBLEBQBUNFOKFMBTLBOSFBLTJSFBLTJSFEPLTZBOHUJEBL NFMJCBULBO BUPN PLTJHFO ,FNVEJBO LPOTFQ SFEPLT TFNBLJOCFSLFNCBOH UJEBLIBOZBCFSEBTBSLBOQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOPLTJHFOTBKB UFUBQJCFSEBTBSLBOLPOTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOFMFLUSPO,POTFQQFMFQBTBOEBOQFOHJLBUBOFMFLUSPONFOKFMBTLBOCBIXBBUPN JPO BUBVNPMFLVMEBQBUCFSFBLTJKJLBTBMJOHNFNCFSJEBONFOFSJNBFMFLUSPO+BEJ TBMBITBUVTQFTJ [BUZBOHUFSMJCBUEBMBNSFBLTJ NFMFQBTFMFLUSPOEBOTQFTJZBOHMBJONFOFSJNBFMFLUSPO1BEBQFSJTUJXBJOJ QFMFQBTBOEBOQFOFSJNBBOFMFLUSPOUFSKBEJEBMBNXBLUVZBOHTBNBGambar 7.3Peristiwa pembakaran lilin merupakan reaksi redoks.

%FNJLJBO IBMOZB EFOHBO SFBLTJ SFEPLT &MFLUSPO ZBOHEJMFQBTTVBUVTQFTJ EBMBNXBLUVZBOHCFSTBNBBOEJUFSJNBPMFITQFTJ ZBOH MBJO .FTLJQVO LJUB UJEBL NFMJIBU FMFLUSPOOZB CFSQJOEBI OBNVO LJUB EBQBU NFOHBNBUJ QFSVCBIBO QBEB LFEVBTQFTJUFSTFCVU1FSIBUJLBODPOUPISFBLTJQFMFQBTBOEBOQFOFSJNBBOFMFLUSPOCFSJLVU$B$B F 0LTJEBTJ $M F$M 3FEVLTJ ________________________________________________________$B $M$B$M 3FBLTJ3FEPLT%BSJ SFBLTJ EJ BUBT LJUB NFOHFUBIVJ CBIXB BUPN $B NFMFQBTLBOFMFLUSPO,FNVEJBO FMFLUSPOUFSTFCVUEJUBOHLBQPMFI BUPN $M +BEJ BUPN $B NFOHBMBNJ SFBLTJ PLTJEBTJ LBSFOBNFMFQBTLBO FMFLUSPOOZB 0MFI LBSFOB JUV BUPN $B EJTFCVU TFCBHBJSFEVLUPS 4FNFOUBSB JUV BUPN $M NFOHBMBNJ SFBLTJ SFEVLTJ LBSFOBNFOHJLBUFMFLUSPOEBSJBUPN$B.BLB BUPN$MEJTFCVUTFCBHBJPLTJEBUPS1FSCFEBBO LPOTFQ SFBLTJ PLTJEBTJ EBO SFEVLTJ CFSEBTBSLBOQFMFQBTBO EBO QFOHJLBUBO FMFLUSPO EBQBU LBMJBO QFSIBUJLBO QBEBQFSTBNBBOSFBLTJEJBUBT3FBLTJPLTJEBTJCJTBEJUBOEBJEFOHBOBEBOZBFMFLUSPOEJSVBTLBOBO TFEBOHLBOQBEBSFBLTJSFEVLTJ FMFLUSPOUFSMFUBLEJSVBTLJSJ1FOKFMBTBO UFOUBOH SFBLTJ PLTJEBTJ EBO SFEVLTJ EJ BUBT TVEBI EBQBUEJQBIBNJ CVLBO ,FSKBLBO UVHBT CFSJLVU BHBS LBMJBO MFCJI NFOHVBTBJLPOTFQSFEPLTTugasPerhatikan reaksi di bawah ini.2 Na 2 Na+ + 2 e– Cl2 + 2 e– 2 Cl– _____________________________2 Na + Cl22 Na+ + 2 Cl–Dari reaksi di atas, tentukan atom yang berperan sebagai oksidator dan reduktor. Berilah penjelasan singkat. Setelah menjawab soal-soal di atas, konsultasikan dengan guru kalian agar kalian mendapatkan jawaban yang lebih tepat. D ,POTFQ#JMBOHBO0LTJEBTJ1FOFOUVBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSEBSJQFOKFMBTBOEJBUBTEJMBLVLBOCFSEBTBSLBO LPOTFQ QFMFQBTBO BUBV QFOHJLBUBO PLTJHFO EBO FMFLUSPO4FMBOKVUOZB LBMJBO BLBO NFNQFMBKBSJ UFOUBOH QFOFOUVBO PLTJEBUPS EBOSFEVLUPSCFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ#JMBOHBOPLTJEBTJ BUBV UJOHLBU PLTJEBTJ BEBMBI CJMBOHBO ZBOH NFOZBUBLBOKVNMBIFMFLUSPOTVBUVVOTVSZBOHUFSMJCBUEBMBNQFNCFOUVLBOJLBUBO 1FOFOUVBO CJMPLT UJBQUJBQ VOTVS NFSVQBLBO LFTFQBLBUBOQBSBGambar 7.4Ibarat dua orang ini, antaratom pun berinteraksi dengan saling memberi dan menerima elektron.

BIMJ VOUVL NFNQFSNVEBI NFNQFMBKBSJ LPOTFQLPOTFQ SFEPLT -BOUBT CBHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSKJLBCFSBEBEBMBNLFBEBBOCFCBTNBVQVOUFSJLBUEBMBNTFOZBXB 1FSIBUJLBOTJTUFNQFSJPEJLVOTVS6OTVSVOTVSMPHBNEBMBNTJTUFNQFSJPEJLVOTVSNFNQVOZBJCJMBOHBOPLTJEBTJQPTJUJG TFEBOHLBOVOTVSVOTVSOPOMPHBNNFNQVOZBJCJMBOHBOPLTJEBTJOFHBUJG1FOFOUVBOCFTBSOZBCJMBOHBOPLTJEBTJEBQBUEJUFOUVLBOCFSEBTBSLBOSVNVT-FXJT1FSIBUJLBOSFBLTJCFSJLVU2 /B $M/B $Mo6OTVS/BNFNJMJLJOPNPSBUPN TFIJOHHBLPOGJHVSBTJFMFLUSPOOZBBEBMBI EBO%BSJLPOGJHVSBTJFMFLUSPOUFSTFCVU LJUBEBQBUNFOHFUBIVJ CBIXB VOTVS /B NFNJMJLJ FMFLUSPO QBEB LVMJU UFSMVBS6OUVLNFODBQBJLFTUBCJMBOBUPN NBLBVOTVS/BIBSVTNFMFQBTLBOFMFLUSPOUFSMVBSOZB0MFILBSFOBJUV VOTVS/BNFOKBEJCFSNVBUBO BUBV/B4FNFOUBSBJUV VOTVS$MNFNQVOZBJOPNPSBUPN TFIJOHHBLPOGJHVSBTJFMFLUSPOOZBBEBMBI EBO%BSJLPOGJHVSBTJFMFLUSPOUFSTFCVU LJUBNFOHFUBIVJCBIXBVOTVS$MNFNJMJLJFMFLUSPOQBEBLVMJUUFSMVBS6OUVL NFODBQBJ LFTUBCJMBO BUPN NBLB VOTVS $M IBSVT NFOBOHLBQ FMFLUSPO0MFILBSFOBJUV VOTVS$MNFOKBEJCFSNVBUBOoBUBV$Mo1FSIBUJLBO VOTVSVOTVS TFCFMVN SFBLTJ EBO TFTVEBI SFBLTJ QBEBDPOUPISFBLTJEJBUBT6OTVS/BTFCFMVNSFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ TFEBOHLBOVOTVS/BTFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ +BEJ VOTVS/BNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ TFIJOHHBQBEBVOTVS/BUFSKBEJSFBLTJPLTJEBTJEBOVOTVS/BCFSQFSBOTFCBHBJSFEVLUPS6OTVS $M TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ TFEBOHLBOVOTVS $M TFTVEBI SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ +BEJ VOTVS $MNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ TFIJOHHBQBEBVOTVS$MUFSKBEJSFBLTJSFEVLTJEBOVOTVS$MCFSQFSBOTFCBHBJPLTJEBUPS"QBLBI LBMJBO TVEBI NFNBIBNJ LPOTFQ SFBLTJ SFEPLT CFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ 6OUVLNFOJOHLBULBOQFNBIBNBOUFSIBEBQLPOTFQSFEPLTEJBUBT LFSKBLBOSVCSJL5VHBTCFSJLVUTugasPerhatikan reaksi-reaksi berikut, lalu tentukan reaksi yang termasuk reaksi oksidasi dan reduksi, dan tentukan juga oksidator dan reduk-tor dari tiap-tiap reaksi. a. Ca Ca2+ + 2eb. F + e F–c. 2 Ag + Cl22 AgCld. Cu + NO3– Cu2+ + NO,BMJBO UFMBI NFNQFMBKBSJ LPOTFQ SFEPLT NFMBMVJ DPOUPIDPOUPISFBLTJ EJ BUBT #BHBJNBOB LPOTFQ SFEPLT EBMBN QFSDPCBBO ZBOH LBMJBOBNBUJTFDBSBMBOHTVOH 5FNVLBOKBXBCBOOZBEFOHBONFMBLVLBOBLUJWJUBTCFSJLVU

Membuktikan Terjadinya Reaksi Redoks dalam PercobaanStainless steel terdiri dari besi, krom, mangan, silikon, karbon, dan nikel dalam jumlah yang cukup banyak. Elemen-elemen ini bereaksi dengan oksigen yang ada di air dan udara sehingga membentuk sebuah lapisan sangat tipis dan stabil. Lapisan tersebut mengan-dung produk dari proses korosi yaitu metal oksida dan hidroksida.E. Hasil Percobaan Isilah tabel di bawah ini berdasarkan hasil pengamatan.Percobaan Jenis LarutanWarna Logam sebelum Dicelupkan ke Dalam LarutanWarna Logam setelah Dicelupkan ke Dalam Larutan1CuSO4......2MgSO4......A. Dasar TeoriKita sering menjumpai berb-agai peristiwa yang merupakan reaksi redoks. Pernahkah kalian memperhatikan paku berkarat? Karat pada paku terjadi karena peristiwa oksidasi. Peristiwa tersebut disebabkan adanya reaksi logam dengan oksigen. Beberapa jenis logam tidak mengalami korosi (perkarat an) seperti yang terjadi pada paku. Misalnya, sendok yang terbuat dari stainless steel. Logam biasa berbeda dengan stainless steel. Permukaan pada logam biasa tidak dilindungi apapun, sehingga mudah bereaksi dengan oksigen dan membentuk lapisan Fe2O3 yang terus menerus bertambah seiring waktu. Lapisan inilah yang sering disebut “karat”.B. Tujuan Percobaan Membuktikan terjadinya reaksi redoks dalam suatu percobaanC. Alat dan Bahan Perco-baan1. Alat percobaana. Gelas kimia 200 mL sejumlah 2 buahb. Gelas ukur 25 mL sejumlah 2 buahc. Penjepit kayu sejumlah 2 buah2. Bahan Percobaana. 25 mL larutan CuSO4 0,1 Mb. 25 mL larutan MgSO4 0,1 Mc. Logam Mg ± 10 cmd. Logam Cu ± 10 cmD. Langkah Percobaan1. Lakukanlah percobaan ini den-gan berkelompok dua atau tiga orang.2. Buatlah pembagian kerja sebagai berikut. Dua orang bertugas melaksanakan per-cobaan. Satu orang bertugas mengamati hasil percobaan dan mencatatnya dalam tabel hasil percobaan.3. Untuk percobaan reaksi redoks, ikuti langkah kerja berikut. a. Siapkan 2 buah gelas kimia 200 mL.b. Masukkan larutan CuSO4dalam gelas kimia I dan masukkan juga larutan MgSO4 dalam gelas kimia II. c. Amplaslah logam Mg dan logam Cu, lalu jepit logam Mg pada ujung penjepit I. Sementara itu, jepit logam Cu pada ujung penjepit II. Masukkan logam Mg ke dalam larutan CuSO4 dan masukkan juga logam Cu ke dalam larutan MgSO4.d. Amati perubahan yang terjadi selama reaksi berlangsung.

1FOFOUVBO#JMBOHBO0LTJEBTJ,BMJBOTVEBINFNQFMBKBSJLPOTFQSFEPLTCFSEBTBSLBOLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBQFOKFMBTBOEJBUBT#BHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOCFTBSOZBCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSEBMBNLFBEBBOCFCBTNBVQVO UFSJLBU QBEB TFOZBXB "EBLBI BUVSBOBUVSBO UFSUFOUV EBMBNQFOFOUVBOCJMBOHBOPLTJEBTJ 1FOFOUVBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EBSJ UJBQUJBQ VOTVS NFOHJLVUJ BUVSBOCFSJLVUB 6OTVSVOTVS CFCBT /B $V EBO "H NPMFLVM EXJ BUPN ) / EBO0 NPMFLVMQPMJBUPN 4EBO1 EBONPMFLVMOFUSBM )0 )/0 EBO,0) NFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJC #JMBOHBOPLTJEBTJMPHBNHPMPOHBO*" MPHBNBMLBMJ-J /B , 3C EBO$T EBMBNTFOZBXBTFMBMV .JTBMOZBBUPN/BEBMBN/B$M CJMBOHBOPLTJEBTJ/B D #JMBOHBO PLTJEBTJ MPHBN HPMPOHBO ** " BMLBMJ UBOBI #F .H $B 4S EBO #B EBMBN TFOZBXB TFMBMV .JTBMOZB BUPN $B EBMBN$B 0) CJMBOHBOPLTJEBTJ$B E #JMBOHBOPLTJEBTJJPOEBSJTVBUVBUPNTBNBEFOHBONVBUBOJPOOZB.JTBMOZB#JMBOHBOPLTJEBTJ/B #JMBOHBOPLTJEBTJ$B #JMBOHBOPLTJEBTJ'F #JMBOHBOPLTJEBTJ$M#JMBOHBOPLTJEBTJ40#JMBOHBOPLTJEBTJ10F #JMBOHBO PLTJEBTJ BUPN ) EBMBN TFOZBXB BEBMBI LFDVBMJ QBEBTFOZBXBIJESJEB /B)EBO$B) CJMBOHBOPLTJEBTJ)G #JMBOHBO PLTJEBTJ BUPN 0 EBMBN TFOZBXB BEBMBI LFDVBMJ QBEBTFOZBXBQFSPLTJEB )0 CJMBOHBOPLTJEBTJ0 TFEBOHLBOQBEBTFOZBXBTVQFSPLTJEB ,0 CJMBOHBOPLTJEBTJ04FNFOUBSBJUV CJMBOHBOPLTJEBTJBUPN0EBMBNTFOZBXB0'BEBMBI H +VNMBIUPUBMCJMBOHBOPLTJEBTJ CJMPLT BUPNEBMBNTFOZBXBBEBMBI TFEBOHLBOKVNMBIUPUBMCJMBOHBOPLTJEBTJBUPNEBMBNJPOBEBMBITBNBEFOHBONVBUBOJPOUFSTFCVUF. Pembahasan Untuk memperjelas tujuan perco-baan, jawablah pertanyan berikut.1. Apakah terdapat perbedaan pada ujung kedua logam pada percobaan I dan II? Jelaskan alasannya.2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan I dan II.G. Kesimpulan Apa kesimpulan dari percobaan ini? Diskusikan dengan teman-teman kalian, lalu tuliskan dalam laporan kegiatan dan presentasikan di de-pan teman-teman.

Contoh5FOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJB MPHBNNBHOFTJVNC JPONBHOFTJVN D BUPN4EBMBN)4E BUPN.OEBMBN,.O0+BXBCB CJMPLTMPHBNNBHOFTJVNC CJMPLTJPONBHOFTJVN .H D CJMPLT)4 CJMPLT) CJMPLT4 CJMPLT4 CJMPLT4 #JMPLT4 o+BEJ CJMPLT4E CJMPLT,.O0 CJMPLT, CJMPLT.O CJMPLT0 CJMPLT.O CJMPLT.Oo CJMPLT.O o+BEJ CJMPLT.O 3FBLTJ3FEPLTEBO/POSFEPLT ,POTFQSFBLTJSFEPLTZBOHUFMBILBMJBOQFMBKBSJCFSEBTBSLBOLFOBJLBO EBO QFOVSVOBO CJMBOHBO PLTJEBTJ +BEJ EBMBN SFBLTJ UFSTFCVU UFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ-BMV NVOHLJOLBIEBMBNTVBUVSFBLTJUJEBLUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ #FSEBTBSLBOBEBBUBVUJEBLOZBQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJ SFBLTJSFEPLTEJCBHJNFOKBEJ ZBJUVB 3FBLTJ.FUBUFTJT /POSFEPLT :BJUVTVBUVSFBLTJEJNBOBUJEBLUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBVOTVSVOTVSOZB$POUPISFBLTJOPOSFEPLTBEBMBI$B$0 T )$M M $B$M BR $0 H )0 M 1BEB SFBLTJ EJ BUBT UJEBL UFSKBEJ QFSVCBIBO CJMBOHBO PLTJEBTJQBEBTFNVB VOTVS #JMBOHBO PLTJEBTJ VOTVS $B TFCFMVN EBO TFTVEBI SFBLTJBEBMBI #FHJUVQVMBCJMBOHBOPLTJEBTJVOTVS$MTFCFMVNEBOTFTVEBISFBLTJBEBMBIC 3FBLTJ3FEPLT:BJUVTVBUVSFBLTJEJNBOBUFSKBEJQFSVCBIBOCJMBOHBOPLTJEBTJQBEBVOTVSVOTVSOZB$POUPISFBLTJSFEPLTBEBMBITFCBHBJCFSJLVU.H T )$M M .H$M T ) H

6OTVS .H TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ TFEBOHLBOVOTVS.HTFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ +BEJ VOTVS.HNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJEBSJNFOKBEJ TFIJOHHBQBEBVOTVS.HUFSKBEJSFBLTJPLTJEBTJEBOVOTVS.HCFSQFSBOTFCBHBJSFEVLUPS6OTVS ) TFCFMVN SFBLTJ NFNJMJLJ CJMBOHBO PLTJEBTJ TFEBOHLBOVOTVS)TFTVEBISFBLTJNFNJMJLJCJMBOHBOPLTJEBTJ+BEJ VOTVS)NFOHBMBNJ QFOVSVOBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EBSJ NFOKBEJ TFIJOHHB QBEBTFOZBXB )$M UFSKBEJ SFBLTJ SFEVLTJ EBO TFOZBXB )$M CFSQFSBO TFCBHBJPLTJEBUPSTugasTentukan biloks senyawa-senyawa berikut. Tentukan pula apakah reaksi tersebut termasuk reaksi redoks atau non-redoks? Berilah penjelasan secukupnya. a. CuSO4 + 4KI 2 CuI + 2 K2SO4 + I2b. 2 AI + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2 c. Mg(OH)2 + 2 HBr MgBr2 + 2 H2O.FOFOUVLBO0LTJEBUPSEBO3FEVLUPSEBMBN 3FBLTJ3FEPLT%BMBN TVBUV SFBLTJ SFEPLT UFSKBEJ QFSVCBIBO CJMBOHBO PLTJEBTJ"QBCJMB UFSKBEJ LFOBJLBO CJMBOHBO PLTJEBTJ NBLB EJTFCVU SFBLTJPLTJEBTJ4FEBOHLBO VOTVS ZBOH NFOHBMBNJ LFOBJLBO CJMBOHBO PLTJEBTJ EJTFCVUSFEVLUPS4FNFOUBSB JUV BQBCJMB EBMBN SFBLTJ UFSTFCVU UFSKBEJ QFOVSVOBO CJMBOHBOPLTJEBTJ NBLBEJTFCVUSFBLTJSFEVLTJ4FEBOHLBOVOTVSZBOHNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJEJTFCVUPLTJEBUPS#BHBJNBOBDBSBNFOFOUVLBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSQBEBSFBLTJSFEPLT 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVU,.O0 )$M.O$M $M ,$M )06OUVLNFOFOUVLBOPLTJEBUPSEBOSFEVLUPSQBEBSFBLTJEJBUBT JLVUJMBOHLBIMBOHLBICFSJLVUt -BOHLBI5FOUVLBOCJMBOHBOPLTJEBTJUJBQUJBQVOTVSQBEBSFBLTJEJBUBT,.O0 BR )$M M .O$M BR $M H ,$M BR )0 M t -BOHLBI1FSIBUJLBOEFOHBOTBLTBNB VOTVSVOTVSZBOHNFOHBMBNJLFOBJLBOEBOQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJ,.O0 BR )$M M .O$M BR $M H ,$M BR )0 M ,FOBJLBOCJMPLT PLTJEBTJ 1FOVSVOBOCJMPLT SFEVLTJ

t -BOHLBI6OTVSZBOHNFOHBMBNJLFOBJLBOCJMBOHBOPLTJEBTJCFSBSUJNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJ6OTVSZBOHNFOHBMBNJSFBLTJPLTJEBTJEJTFCVUSFEVLUPS4FNFOUBSBJUV VOTVSZBOHNFOHBMBNJQFOVSVOBOCJMBOHBOPLTJEBTJCFSBSUJNFOHBMBNJSFBLTJSFEVLTJ6OTVSZBOHNFOHBMBNJSFBLTJSFEVLTJEJTFCVUPLTJEBUPS1BEBMBOHLBI EJLFUBIVJCBIXBVOTVSBUBVTFOZBXBZBOHCFSQFSBOTFCBHBJ PLTJEBUPS SFEVLUPS IBTJM PLTJEBTJ EBO IBTJM SFEVLTJBEBMBITFCBHBJCFSJLVU 0LTJEBUPS,.O0 )BTJMSFEVLTJ.O$M3FEVLUPS)$M)BTJMPLTJEBTJ$MDiskusiSalinlah soal berikut pada buku tugas kalian, lalu tentukan reduk-tor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi pada reaksi berikut.1). MnO4 + 4 HCl MnCl2 +2 H2O + Cl22). Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2ODiskusikan jawaban soal di atas dengan teman-teman, lalu presentasikan hasil diskusi di kelas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ugasTentukan bilangan oksidasi dari reaksi berikut. Tentukan juga, apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks? Berikan alasan kalian.a. 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + 2 KCl + I2 b. MnO4 + 4 HCl MnCl2 + 2 H2O + Cl2